小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应.分别用甲.乙装置进行二氧化碳的制取及性质实验.但均未发现澄清石灰水变浑浊.针对此现象.同学们提出了自己的想法. 小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原是 . [提出问题]小玉同学实验时石灰水为什么没有变浑浊呢? [作出猜想]猜想一:澄清石灰水已变质,猜想二:反应产生的气体中除了有二氧化碳外.还有氯化氢. [查阅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原是___________________________________。

【提出问题】小玉同学实验时石灰水为什么没有变浑浊呢？

【作出猜想】猜想一：澄清石灰水已变质；猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。

【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸。

【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO₂通入该实验所用的澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入___________________	__________________________	猜想二成立

同学们经讨论发现，用丙装置(如图)在A、B中均加入实验Ⅱ中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是_________________。如果看到__________________________________，则两个猜想都成立。

【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是_____________。

产生的气体从长颈漏斗中逸出(或长颈漏斗的下端管口插在液面以上)　AgNO₃溶液中有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)　检验氯化氢气体是否除尽　A中有白色沉淀产生，B、C中无现象(或A中溶液变浑浊，B、C中无现象)　　　　　　　　　　浓盐酸

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化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

下面是几个同学的测定结论，你认为其中错误的是(　)

A.随着时间的推移，雨水的酸性逐渐增强　　　　　　　　B.在5：05时刻测得雨水的酸性最强

C.雨水显酸性和空气中含有一定量二氧化碳也有关　　　　D.减少使用化石燃料有助于增大雨水的pH值

(1)根据下图回答问题。

A B C D E F

①仪器a的名称是_________ 。

②实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），化学方程式为 ___________________________。某同学用F装置收集氧气时,发现F装置中的水变红了，这是因为___________________________________________________________,

如用C装置收集氧气时，验满的方法是____________________________________________

用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是______________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）右图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，a处现象是_____________ ；b处现象是 __________、b处反应的化学方程式为:_______________________；烧杯中的现象为____________。

除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)。

选项	物质(括号内为杂质)	试剂	操作方法
A	铁粉(焦炭)	稀硫酸	过滤
B	CO₂气体(水蒸气)	生石灰	干燥
C	NaOH固体(CaCO₃)	足量的水	溶解、过滤、蒸干
D	KCl固体(Na₂CO₃)	过量稀盐酸	蒸干

享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有________．（答一种）

（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是________，其灭火的原理是________．
（3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：________ ．
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（5）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用作包装食品的塑料是________．
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（7）下列各类食物中含有丰富蛋白质的是 _______（填写字母序号）；

a．鸡蛋； b．苹果； c．白菜； d．面条
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每100 g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
7.6 g	7.8 g	7.4 g	18 mg	201 mg	30.8 mg	8.1 mg

以上标签中没有列出的营养素是，为人体提供主要能量的营养素是，人体必需的微量元素

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（10）炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑．铁锅生锈的原因是

（11）烧水的水壶使用一段时间后会生成水垢．为检验水垢中含有碳酸钙，应选取的试剂是

（填序号）

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A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁

在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )

A.Na₂CO₃溶液、KCl溶液 B.BaCl₂溶液、KOH溶液 C.FeSO₄溶液、NaNO₃溶液 D.CuO、Na₂SO₄溶液

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

(1)石油中主要含有两种元素_______(填写元素符号)；天然气的主要成分是_____(填写化学式)。

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(3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______________。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案。(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)

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方案Ⅱ如图所示，取8.00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________。

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_____________________(写出一种即可)。

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______g；

(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。

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