Question

5．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失．某工厂排放的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：

（1）固体中含有的物质是铁和铜；
（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒的用途是引流．
（3）加入的过量铁粉的目的是除去硝酸铜；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；该反应属于置换反应（填基本反应类型）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体中含有铜和铁；
（1）固体中含有的物质是铁和铜，故填：铁和铜；
（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：过滤；引流；
（3）加入铁粉是为了除去硝酸铜，故填：除去硝酸铜；
（4）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；置换．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．