题目内容
将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g, 从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录。结果如下：
试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 质量/g | 60.0 | 58.0 | 57.0 | 56.8 | 56.7 | 57.2 | 56.7 |
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（1）5；（2）见图；（3）11%（或10.95%）。
：（1）过量碳酸钠与稀盐酸反应时，烧杯内物质的总质量应先逐渐减小，最后保持不变．由于第5分钟时烧杯内物质总质量增大，说明测定结果误差较大．
（2）见图
；
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50g×x 60.0g-56.7g
=
，x=10.95%
答：（3）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
（2）见图
；（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50g×x 60.0g-56.7g
| 73 |
| 44 |
| 50g×x |
| 60.0g-56.7g |
答：（3）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
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