题目内容

FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后Mg粉无剩余，对过滤后的滤液中所含阳离子的分析正确的是

A．一定只有Mg2+

B．一定无Cu2+

C．若有Cu2+，则一定有Fe2+

D．若无Cu2+，则一定有Mg2+，可能有Fe2+

答案：CD
练习册系列答案
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26、某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

（1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为
稀硫酸
．
（3）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有
玻璃棒
、
漏斗
和
烧杯
．
（4）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是
取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
．
13、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，充分反应后滤出不溶物．向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．对该不溶物成分的下列判断中正确的是（　　）
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu．
在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的溶质是
CuSO4
CuSO4
．
某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

（1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为
稀硫酸
稀硫酸
．
（3）加入过量X的目的是
使CuSO4完全转化为FeSO4
使CuSO4完全转化为FeSO4
．
（4）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有
漏斗
漏斗
、
烧杯
烧杯
和
玻璃棒
玻璃棒
．
（5）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是
取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
．
为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，铝与盐酸反应比铁剧烈的现象，判断出金属活动性顺序
Al＞Fe＞Cu
Al＞Fe＞Cu
；
（2）乙同学只用一支试管，只取一次稀盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、
Cu、Al
Cu、Al
：
（3）丙同学只调整了乙同学插入稀盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
；
（4）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是
Al3+、Fe2+
Al3+、Fe2+
 （写离子符号）．

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