题目内容
下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A、 向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量 |
B、 将一定量饱和KNO3溶液恒温蒸发 |
C、 向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
D、 用两份等质量同浓度的双氧水制取氧气（甲加有少量MnO2） |
考点：中和反应及其应用,催化剂的特点与催化作用,溶质的质量分数,碱的化学性质
专题：元素化合物知识型
分析：图象题是初中化学的难点，也是试卷上经常出现的考点．要充分分析图象中的变化趋势与实际过程是否相符．
解答：解：A、稀盐酸呈酸性，故起初溶液的pH小于7，但随着氢氧化钠溶液的加入，会发生酸碱中和反应，使盐酸逐渐减少，酸性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性pH=7，继续加入氢氧化钠则碱加量，溶液呈碱性，图象相反，故选项A错误；
B、将一定质量饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，就会有少量晶体析出，此时溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液后会发生两个反应，其中与硫酸铜溶液反应是有沉淀生成，但在溶液中有硫酸存在的条件下是不可能生成氢氧化铜沉淀的，所以先加的氢氧化钠溶液必须将硫酸完全反应后，才会与硫酸铜生成沉淀，也就是说这两个反应有先后顺序，故正确；
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误．
故选C．
B、将一定质量饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，就会有少量晶体析出，此时溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液后会发生两个反应，其中与硫酸铜溶液反应是有沉淀生成，但在溶液中有硫酸存在的条件下是不可能生成氢氧化铜沉淀的，所以先加的氢氧化钠溶液必须将硫酸完全反应后，才会与硫酸铜生成沉淀，也就是说这两个反应有先后顺序，故正确；
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误．
故选C．
点评：充分分析实验过程，运用图象给出的数量变化关系进而全面分析．
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常温下，以下物质各5克能用50克水加以区分的是（ ）
| A、氧化钙 氢氧化钠 |
| B、氯化铁 硫酸铁 |
| C、氧化铜 二氧化锰 |
| D、食盐 蔗糖 |
如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（ ）| A、锌粒 | B、冰块 | C、铜块 | D、氯化钠 |
下列区分不同物质的方法中错误的是（ ）
| A、用水区分硝酸铵和蔗糖两种固体 |
| B、用肥皂水区分软水和硬水 |
| C、用酚酞溶液区分稀盐酸和生理盐水 |
| D、与熟石灰混合研磨区分碳铵和尿素 |
现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种．两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（ ）| A、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 |
| B、氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 |
| C、碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 |
| D、盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 |
