题目内容

2.7 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌、7.2 g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸中，充分反应后还剩下10 g金属，则生成氢气的质量为[　　]

A．0.7 g

B．0.6 g

C．0.5 g

D．0.4 g
答案：B
练习册系列答案
相关题目

2.7 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌、7.2 g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸中，充分反应后还剩下10 g金属，则生成氢气的质量为

[　　]

A．0.7 g

B．0.6 g

C．0.5 g

D．0.4 g

某一含铜6.4 g、锌6.5 g、铁5.6 g、铝2.7 g的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2 g固体没有反应掉，通过计算回答：

(1)可得到氢气多少升？(已知该条件下2 g氢气占体积22.4 L)

(2)生成硫酸亚铁多少克？

1.2 g镁、5.6 g铁、2.7 g铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是


  1. A.
    1∶1∶1
  2. B.
    1∶2∶3
  3. C.
    2∶2∶3
  4. D.
    3∶2∶1

2.7 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌、7.2 g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸中，充分反应后还剩下10 g金属，则生成氢气的质量为


  1. A.
    0.7 g
  2. B.
    0.6 g
  3. C.
    0.5 g
  4. D.
    0.4 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网