题目内容
化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：MgCl2
猜想二：
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀．
【表达与交流】产生上述现象的原因是
【解释与结论】猜想二成立．
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【猜想与假设】稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化镁和氯化氢；
【表达与交流】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
氯化钠在溶液中能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，氯化镁在溶液中能够大量出自由移动的镁离子和氯离子；
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．
【表达与交流】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
氯化钠在溶液中能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，氯化镁在溶液中能够大量出自由移动的镁离子和氯离子；
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．
解答：解：【猜想与假设】如果稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢．
故填：MgCl2、HCl．
【表达与交流】产生上述现象的原因是：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；
当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子有：氯化镁电离出的镁离子和氯离子，氯化钠电离出的钠离子和氯离子．
故填：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；Na+、Mg2+、Cl-．
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．
故填：需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．
故填：MgCl2、HCl．
【表达与交流】产生上述现象的原因是：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；
当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子有：氯化镁电离出的镁离子和氯离子，氯化钠电离出的钠离子和氯离子．
故填：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；Na+、Mg2+、Cl-．
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．
故填：需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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| ||||||||
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| ||||||||
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