Question

17．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．	玻片上有水雾	固体中含有水．
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．	溶液呈黄色．	固体中含有Fe2O3．
③	收集步骤②试管中产生的气体， 点燃．	有爆鸣声．	固体中含有 铁．
④	将上面反应后的混合液过滤．	有黑色固体．	黑色固体的主要成分是炭．

（2）表达：步骤②的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入食盐水的铁钉．

Answer 1

分析 生铁是铁和碳的合金，属于混合物；铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果．取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．取2枚生锈的铁钉，一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，通过实验现象可知：盐水中更易生锈．

解答 解：（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．故答案为：盐水中
故答案为：（1）①玻片上有水雾   ②黄   ③点燃  铁（或Fe）   ④炭（或碳，或C）；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑    Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（顺序可颠倒）；
（3）部分浸入食盐水的铁钉；

点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．