题目内容
浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中的名称是____，该操作中玻璃棒的作用是______。
(2)以MgCl2为例，写出除去卤水中Mg2＋时发生反应的化学方程式：_______。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是____(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(4)海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是____。
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如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，导管口一定没有气泡产生的是( )
选项 | A | B | C | D |
X | MnO2 | NH4NO3 | NaOH | NaHCO3 |
Y | H2O2 | H2O | H2O | HCl |
A. A B. B C. C D. D
下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是（____）
选项 | 混合物 | 试剂和方法 |
A | 氧化钙(碳酸钙) | 高温煅烧 |
B | 铁粉(铜粉) | 加入足量盐酸，过滤 |
C | 氯化钠溶液(碳酸钠) | 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 |
D | CO2(CO) | ______________ |
2Fe＋3CO2
Cu＋H2O