Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

• A、物质Q可能是该反应的催化剂
• B、反应后物质M的质量为l3g
• C、物质N一定是化合物
• D、反应中N、P的质量比为13：6

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用,单质和化合物的判别

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

解答：解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X=13	26	2	12
质量变化	-5	+25	0	-20

A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；
B、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，故描述正确；
C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合物，故说法正确；
D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故C说法错误；
故选：D．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．