题目内容

有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（）

A、稀硝酸 B、硝酸银 C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸

D

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20、有两瓶无色溶液，一瓶是氯化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，用两种不同的方法将它们鉴别出来．叙述出操作步骤、现象、和结论．
（1）

分别取两种溶液少许放在两只试管里，分别向里滴入稀盐酸，能产生气泡的原溶液为Na₂CO₃，无现象的原溶液为NaCl

分别取两种溶液少许放在两只试管里，分别向里滴入澄清的石灰水，能产生白色沉淀的原溶液为Na₂CO₃，无现象的原溶液为NaCl．

现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：
（1）方法一：

取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色，则该试管中装的是盐酸溶液

取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色，则该试管中装的是盐酸溶液

；
（2）方法二：

取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生，则该试管中装的是盐酸溶液

取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生，则该试管中装的是盐酸溶液

；
（3）方法三：

取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生，则该试管中装的是盐酸溶液

取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生，则该试管中装的是盐酸溶液

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是

（填写序号）
甲：稀盐酸乙：硝酸银丙：澄清石灰水丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式

；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和

；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为

加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶的瓶口冒白雾

C瓶的瓶口冒白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是（填写序号）
甲：稀盐酸　乙：硝酸银　丙：澄清石灰水　丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是______（填写序号）
甲：稀盐酸乙：硝酸银丙：澄清石灰水丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式______；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和______；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为______．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．