Question

3．将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质质量为107.8g．求：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 利用方程式即可求出反应的硫酸的质量，进而可得稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：8g+100g-107.8g=0.2g；
设反应的硫酸的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．