题目内容
【题目】有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4
CuSO4+H2O。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色 | 只含C |
②_____________________ | 含C、CuO |
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含________ |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有 ，可能含有 。
【答案】（1）有黑色不溶物、无气泡、溶液变为蓝色；C、Fe；
（2）无；蓝色；Cu；C。
【解析】
试题分析：（1）①因为C不与稀硫酸反应，所以当观察到的现象是黑色粉末完全不溶时，黑色粉末为C；
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色；
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和硫酸亚铁，硫酸亚铁水溶液中显绿色；故答案为：
烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
②黑色粉末部分溶解，无气泡，溶液变为蓝色 | |
含C、Fe |
（3）实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，因为C在空气中灼烧可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，所以反应完全后，静置，烧杯中无不溶物，溶液呈蓝颜色；
实验2：将此粉末隔绝空气加热，因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体中一定有铜Cu，也可能有没有反应完的碳；铜和碳均不与硫酸反应，故待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置，烧杯中出现的不溶物，中一定含有铜，可能含有碳。
