题目内容
小明设计了如图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答：
（1）图1装置存在着一个不足之处，你的改进方法是 ．
（2）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 ．
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 ；B处发生反应的化学方程式为 ．
（4）小明查阅资料知，①Ca（OH）2与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．为分离从B装置排出的气体，小明设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）．
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 ．
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 ．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成 ．
（1）图1装置存在着一个不足之处，你的改进方法是
（2）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是
（4）小明查阅资料知，①Ca（OH）2与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．为分离从B装置排出的气体，小明设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）．
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验,混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）利用一氧化碳的可燃性，可直接在装置后使用酒精灯点燃处理，也可以先进行收集实验再做处理等；
（2）具有可燃性的一氧化碳气体与空气混合，加热会可能出现混合气体的爆炸，应先把装置内空气排出；
（3）氧化铜被还原成铜，可观察到黑色粉末变红色；生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．
（4）考虑二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；稀硫酸与碳酸钠反应；
（5）考虑一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）等．
（2）具有可燃性的一氧化碳气体与空气混合，加热会可能出现混合气体的爆炸，应先把装置内空气排出；
（3）氧化铜被还原成铜，可观察到黑色粉末变红色；生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．
（4）考虑二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；稀硫酸与碳酸钠反应；
（5）考虑一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）等．
解答：解：
（1）可使用酒精灯把从澄清石灰水中排出的尾气进行燃烧处理或用气球类装置进行收集后处理等；
故答案为：在B装置的末端放一盏燃着的酒精灯（或用气囊、气球等收集尾气；或将尾气导出，在左侧对装置加热的酒精灯上点燃）；
（2）先加热再通入一氧化碳会使一氧化碳与装置内空气形成混合气体而引起爆炸，因此，应先通入一氧化碳排出空气后再进行加热；故答案为：先通入一氧化碳；
（3）A处氧化铜在高温下与一氧化碳发生反应生成光亮的红色铜和二氧化碳，可观察到氧化铜的黑色粉末逐渐变成红色；生成的气体二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，在B处可观察到澄清石灰水变浑浊；故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）根据资料知，①Ca（OH）2与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．则：
①关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳．②关闭活塞a，再打开活塞b，稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，从而分离得到二氧化碳．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则猜想残留固体的组成可能为：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物
故答案为：
（1）在出口处添加一燃着的酒精灯；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固体逐渐变成亮红色；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）①CO；②CO2； （或写名称）；（5）全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．
（1）可使用酒精灯把从澄清石灰水中排出的尾气进行燃烧处理或用气球类装置进行收集后处理等；
故答案为：在B装置的末端放一盏燃着的酒精灯（或用气囊、气球等收集尾气；或将尾气导出，在左侧对装置加热的酒精灯上点燃）；
（2）先加热再通入一氧化碳会使一氧化碳与装置内空气形成混合气体而引起爆炸，因此，应先通入一氧化碳排出空气后再进行加热；故答案为：先通入一氧化碳；
（3）A处氧化铜在高温下与一氧化碳发生反应生成光亮的红色铜和二氧化碳，可观察到氧化铜的黑色粉末逐渐变成红色；生成的气体二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，在B处可观察到澄清石灰水变浑浊；故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）根据资料知，①Ca（OH）2与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．则：
①关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳．②关闭活塞a，再打开活塞b，稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，从而分离得到二氧化碳．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则猜想残留固体的组成可能为：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物
故答案为：
（1）在出口处添加一燃着的酒精灯；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固体逐渐变成亮红色；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）①CO；②CO2； （或写名称）；（5）全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．
点评：教材中实验的再现，通过实验操作装置图回忆实验过程，根据反应的特点分析题设问题的解决方法．
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