Question

过氧化钙(CaO₂)具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO₂，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．下图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

(1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是________，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过________处理(填“保温”、“升温”、“降温”)处理．

(2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为________，获得的产品CaO₂·8H₂O的相对分子质量为________，其中Ca、O、H的元素质量比为________．

(3)CaO₂常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO₂＋2________＝2Ca(OH)₂＋O₂↑，若需要提供12.8 g氧气，则需要CaO₂________g．Na₂O₂也能与水反应原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因________．

Answer 1

答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2   放热，降温；（2）Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，216，40：160：16；（3）H2O，57.6，因Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存．

（1）生石灰与水化合生成了氢氧化钙，反应的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；在该反应中放出大量的热．由于 双氧水高温下不稳定、会分解．所以，
氢氧化钙浆料需经过降温处理；
（2）氢氧化钙与双氧水的反应的方程式是：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，CaO2?8H2O的相对分子质量为：40+16×2+（1×2+16）×8=216，其中Ca、O、H的元素质量比为：40：（16×10）：（1×16）=40：160：16；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类及数目不变，由反应可知空白处应填入的物质是H2O．
设需要提供12.8g氧气，则需要CaO2 的质量为x
     2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
       144                32
         x               12.8g
     

144

32

＝

x

12.8g

     解得：x=57.6g 
由题意可知：Na2O能与水反应生成了NaOH，NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存．所以，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂，