题目内容

4．由一氧化碳和氧气组成的混合气体，经测知碳元素的质量分数为20%．则混合气体中一氧化碳和氧气的质量比为（　　）
A．1：1B．2：1C．4：5D．7：8

分析 由题意，由一氧化碳和氧气组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%；一氧化碳含有碳元素，氧气中不含碳元素，设混合气体中CO和O2的质量分别为x、y，由混合气体中碳元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：设混合气体中CO质量为x，O2的质量为y，则$\frac{x×\frac{12}{12+16}}{x+y}×100%$=20%，
x：y=7：8．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．小华在做加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的实验时，错把高锰酸钾当作了二氧化锰，结果发现氯酸钾的分解速率同样被加快了．以下推论中错误的是（　　）
A．完全反应后所得到的氧气比用二氧化锰作催化剂时多
B．高锰酸钾也可作氯酸钾制氧气反应的催化剂
C．反应过程中试管中的固体物质最多可达五种
D．完全反应后试管内的固体物质有三种
15．酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都可以电离出氢离子，碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都可以电离出氢氧根离子．
12．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学们提出了自己的想法，小敏同学实验时澄清石灰水未变混浊的原因是产生的气体从长颈漏斗中逸出．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】

实验实验步骤实验现象实验结论
实验Ⅰ将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想一不成立
实验Ⅱ将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生猜想二成立
同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她实验的药品是浓盐酸．
19．科学实验中，准确地分析实验数据是得到正确科学结论的保证，下列4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）
A．常温下，稀释KOH溶液
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．在恒温的条件下，将适量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
D．在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量
9．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4．
【设计实验】
 实验操作实验现象实验结论
方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有气泡产生猜想（2）成立
方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变成红色．
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是C（填字母序号）
A．BaCl2溶液        B．Cu        C．Fe2O3．
6．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：
（1）图中仪器①的名称是集气瓶．
（2）若利用C装置制取氧气，则相关反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳时，若需控制反应速率，则应选用的发生装置是A（填字母），检查该装置气密性的方法是在导管右侧连接橡皮管并夹紧止水夹，然后将注射器向上拉后松手，一段时间后，若注射器回到原位，装置气密性良好，反之，装置漏气．如果用E装置收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
3．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
（1）下列表述正确的是B．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB══cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物后的质量如表，
　RO2CO2H2O
　反应前质量/g　46　128　0　0
　反应后质量/g　0　32x54
则x=88；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3．则R的相对分子质量是46．
4．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，半胱氨酸的相对分子质量为121；半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：8：8．

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