向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉.完全反应后过滤.得到滤渣和蓝色滤液.下列说法正确的是( )A．向滤渣中滴加稀盐酸.无气泡产生B．滤液中只有硫酸铜C．滤渣中一定有铜.可能有铝D．滤液中只有硫酸铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）

	A．	向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生		B．	滤液中只有硫酸铜
	C．	滤渣中一定有铜，可能有铝		D．	滤液中只有硫酸铝

分析铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余，据此结合题意进行分析判断．

解答解：铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余，铝粉完全反应．
A、由上述分析，滤渣是铜，向滤液中滴加稀盐酸，不反应，无气泡产生，故选项说法正确．
B、由上述分析，滤液为硫酸铜和硫酸铝的混合溶液，故选项说法错误．
C、由上述分析，滤渣是铜，由于硫酸铜溶液有剩余，不可能含有铝，故选项说法错误．
D、由上述分析，滤液为硫酸铜和硫酸铝的混合溶液，故选项说法错误．
故选：A．

点评本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、根据反应现象确定反应进行的程度是正确解答本题的关键．

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①仪器X的名称是酒精灯．
②写一个A装置制取O₂的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③B各C装置均可制取H₂和CO₂，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C装置中反应停止的原理关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．
④若用D装置采取排水法收集H₂，请简述操作步骤．先将集气瓶装满水，再将H₂从b端通入
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应），放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中CaCO₃的质量分数．

12．

陈纬同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用下图所示的装置进行过滤，请问：
（1）明矾的作用是吸附杂质，使其沉淀，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；其作用是引流．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然有颜色并伴有臭味，此时他可以继续加入活性炭后，再过滤；
（3）为了鉴别过滤后的水是硬水还是软水，可以加入肥皂水．

2．将一定量的某酸溶液加水稀释，所得溶液的pH（　　）

	A．	氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
	B．	氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
	C．	氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动需要
	D．	氧气能用排水法收集，说明氧气不易溶于水

19．

位于湖南湘西矮寨镇境内．矮寨悬索桥，距吉首市区约20公里，跨越矮寨镇附近的山谷，德夯河流经谷底，桥面设计标高与地面高差达330米左右．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
（2）工业炼铁的原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与O₂和H₂O发生反应而生锈（填化学式）．
（3）大桥施工过程中用乙炔（C₂H₂）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①②④（填序号）．
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成．

6．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种金属化合物晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C；
（2）金属C是Ag；
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

3．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

（1）仪器的名称①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．但该装置需要做适当改进其做法是靠近试管口的地方放一团蓬松的棉花团．
（3）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，选用的收集装置是C或E（填字母序号）．制取氢气时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应随时发生随时停止．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液能使酚酞变红．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究，其中G为气体发生装置，J为收集装置．
①装置G应选择上述装置中的A（填字母序号）．
②J装置选择K装置收集氨气，氨气应从导管b进入（填“a”或“b”）．
③装置H的作用是防止酚酞溶液倒吸到G中发生装置内．

4．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀硫酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将60克稀硫酸加入到10g黄铜样品粉末中，恰好完全反应，此时剩余物的总质量为69.8g．
（1）此实验中小华制得氢气0.2g；
（2）此稀硫酸中溶质质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

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