Question

4．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀硫酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将60克稀硫酸加入到10g黄铜样品粉末中，恰好完全反应，此时剩余物的总质量为69.8g．
（1）此实验中小华制得氢气0.2g；
（2）此稀硫酸中溶质质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算此稀硫酸中溶质质量分数．

解答 解：（1）此实验中小华制得氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g，
答：制取了0.2g的氢气．
（2）设硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                   2
        x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
此稀硫酸中溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{60g}$×100%=16.3%，
答：此稀硫酸中溶质质量分数是16.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．