题目内容
某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： X + 2O2 
CO2 + 2H2O
请完成下列问题:
(1)X的化学式为______________
(2)计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)
CH4 88g 【解析】本题考查根据化学方程式确定物质的化学式和有关化学方程式的计算。首先判断哪种物质过量，然后利用化学方程式计算。 (1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2 CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和...
名校练考卷期末冲刺卷系列答案我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2 是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3 易分解成水和SO2 ，也易与空气中氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于_____ 的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为___________ 。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液盐的成分进行了如下探究：
[提出问题] 反应后混合溶液盐的成分是什么？
[提出猜想] 猜想1：只有K2SO3 猜想2：只有___________________
猜想3：既有K2SO3，有K2SO4
[实验探究] 限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。 | |
2 | 向A试管中加入足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液 | ________________，证明含有K2SO3。 |
3 | 向B试管中，加___________，再加足量_______________。 | 先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 24.5 | 5 | 0.1 | 0.4 |
反应后的质量(g) | 0 | 5 | 15 | x |
下列说法正确的是
A. 生成丙、丁的质量比是15：10 B. 乙一定是催化剂
C. 该反应为化合反应 D. X=10
D 【解析】A、由表格的数据结合质量守恒定律，可知：生成丙的质量=15g-0.1g=14.9g，生成丁的质量=10g-0.4g=9.6g，生成丙、丁的质量比是14.9g：9.6g=149：96，错误；B、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，错误；C、物质质量减少的为反应物，甲为反应物，质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误...
点燃酒精灯 B. 
读取液体的体积
过滤 D. 
倾倒液体