题目内容
5．
为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如图的科学构想：（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2 ↑+O2 ↑．
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气（主要成分是CH4），被称为“生物能源”．写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是温室效应．
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热．若从环保角度考虑，氨气与氧气反应
生成理想的产物是H2O和N2（填化学式，下同）．
（5）为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，通常在煤中加入的物质是石灰石．
（6）绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人类与自然的和谐相处，绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染．
分析 （1）根据水反应生成氢气和氧气进行解答；
（2）根据沼气燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（3）根据二氧化碳和甲烷对环境的影响解答；
（4）根据水和氮气对环境的影响解答；
（5）根据在煤中加入石灰石或生石灰，可以吸收含硫煤燃烧生成的二氧化硫进行分析；
（6）．
解答 解：（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2 ↑+O2 ↑；
（2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；
（3）二氧化碳的增多，能使全球气候变暖，造成温室效应，以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解温室效应；
（4）水不污染环境，氮气是空气的主要成分，也不污染空气，所以氨气与氧气反应生成理想的产物是H2O和N2；
（5）为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，通常在煤中加入的物质是石灰石；
（6）绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人类与自然的和谐相处，绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染．
故答案为：（1）2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2 ↑+O2 ↑；（2）CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；（3）温室效应；（4）H2O、N2；（5）石灰石；（6）从源头上减少和消除工业生成对环境的污染．
点评 能源问题、环境污染等是社会关注的焦点，如何综合利用能源、如何开发新能源是社会关注的重点，也成为中考的重点．
练习册系列答案
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15．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一项是（ ）
| A． | 潮湿的衣服晒干 | B． | 铜在潮湿的空气中生锈 | ||
| C． | 花生米霉变 | D． | 镁条在空气中氧化 |
16．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl═NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl═NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
| A． | 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 | |
| B． | 反应②和③都是复分解反应 | |
| C． | NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 | |
| D． | 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 |
13．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（ ）
| A． |  空气中氧气含量的测定 | B． |  氧气的制取 | ||
| C． |  氧气的干燥 | D． |  铁丝在氧气中燃烧 |
如图是铁等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略），请回答下列问题：
如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图回答问题：
3．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有4种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是6.7≤pH＜8.6；
③溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2（填化学式）．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有4种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是6.7≤pH＜8.6；
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
4．买来的榴莲放在桌子上还没有吃，满屋尽是榴莲味，这一现象说明（ ）
| A． | 分子很大 | B． | 分子分裂成原子 | ||
| C． | 分子间有间隔 | D． | 分子总在不断运动 |