Question

【题目】钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列步骤测定某血样的含钙量：①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；②用稀硫酸处理CaC2O4，反应的化学方程式为CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③测得上述反应中所得H2C2O4的质量为2.25 mg。计算并判断(要求写出计算过程)：

(1)每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。

(2)每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。

Answer 1

【答案】（1）3.2mg

（2）100mg，正常

【解析】

（1）解：设可生成CaC2O4质量为x。

故每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量3.2mg。

（2）10ml血样中钙元素质量：3.2mg× =1mg，故每升血样中钙元素质量1mg×100=100mg，符合正常人血液含钙88～108 mg，正常。

答：每升该血样中钙元素的质量100mg，该血样含钙量正常。