题目内容
【题目】某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 
8SO2+2Fe2O3（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是溶液，其作用是。
（2）A、B装置不能对调位置，原因是。
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）甲组同学应称量的数据是（填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ， 若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是溶液。
【答案】
（1）NaOH,吸收空气中的CO2。
（2）防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）②④
（5）（m5-m3）／2m1
（6）静置,在上层清液中再加入氯化钡溶液,若无沉淀产生,则已过量,偏大,硝酸银
【解析】装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2。A、B装置不能对调位置，原因是防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，甲组同学应称量的数据是②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g；目的求出水和二氧化碳的质量，根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为（m5-m3）／2m1；乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果偏大，检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银，如果加入硝酸银后有沉淀产生说明没有洗涤干净。
【考点精析】本题主要考查了二氧化碳的化学性质和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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