题目内容

【题目】用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为________。

(2)检查上述装置气密性的实验方案是________。

(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是________；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是________。

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 将玻璃导管的一端放入水中，用手 握住Y型管，如有气泡冒出，则气密性良好 与氧气接触 热水中的白磷燃烧了，而Y型管中的红磷没有燃烧

【解析】双氧水与二氧化锰反应方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（2）将玻璃导管的一端放入水中，用手 握住Y型管，如有气泡冒出，则气密性良好；（3）刚开始热水中的白磷温度达到着火点，有可燃物，没有氧气，当产生氧气后，水中的白磷着火了，说明白磷燃烧的条件之一是有氧气；通过观察Y型管中的红磷和热水中的白磷发现，热水中的白磷燃烧了，而Y型管中的红磷没有燃烧，说明温度要达到可燃物的着火点。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：

(1)分解反应________________________________________________

(2)化合反应_________________________________________________

(3)复分解反应________________________________________________

(4)置换反应________________________________________________

【题目】用正确的化学用语填空

①两个氮原子__________ ②一个氧分子________

③硝酸根离子___________ ④硫酸亚铁中铁元素的化合价 __________

【题目】在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____。

（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____。

【题目】下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（ ）

A. 2O：2个氧元素

B. N2：2个氮分子

C. Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷

D. O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价

【题目】2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是_____。

A 采用水循环为场馆降温B 用竹、藤等天然材料建造场馆C 构建生态绿化墙面

(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把_____能转化为电能。

(3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于_____纤维(选填“天然”或“合成”)。

(4)世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；

步骤①对应的作用是_____(填字母．下同)，步骤③对应的作用是_____。

A 杀菌消毒 B 吸附杂质

【题目】最近几年冬天温江经常发生雾霾和酸雨，对环境污染较为严重．大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气，是形成雾霾和酸雨的重要原因．

（提出问题）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

（查阅资料）

(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是_____．

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____．

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，

（探究和分析）

(3)甲同学进行了如图1所示A、B两步实验．

现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．

结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

(4)乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是_____．

(5)丙同学：”实验操作“：丙同学进行了如图2所示实验(部分装置在图中略去)证明CO2和SO2的生成：

（反思与表达）(6)上图中C装置的作用是_____．

(7)丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_____．

【题目】金属钠的相关信息如下：

①银白色的金属； ②密度比水小， 比煤油大； ③钠很软， 可以用刀切开；

④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）

根据上述信息，下列说法正确的是

A. 描述金属钠的物理性质有①②⑤

B. 描述金属钠的化学性质有③④

C. ⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH

D. 金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大

【题目】为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

丙烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

下列判断正确的是（　　）

A. 表中a的值为5.6B. X可能是该反应的催化剂

C. X可能含有氢元素D. X只含碳氧元素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网