Question

1．我县矿产资源丰富．现已探明的矿种有：煤矿、萤石矿、铁矿…
（1）煤属于混合物，主要含有碳，此外还含有硫、氢、氧等，这里的“碳、硫、氢、氧”指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”、“离子”、“单质”）．
（2）萤石的主要成分是氟化钙（化学式为CaF₂）．CaF₂中氟元素的化合价为-1．
（3）①现代炼铁原理之一的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3X．可判断物质X的化学式为CO₂．
②我国古代炼铁原理之一是：用木炭在高温条件下还原氧化铁来炼铁，请写出这一反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）物质是由元素组成的，所以这里的“碳、硫、氢、氧”指的是元素；
（2）钙元素通常显示+2价，所以CaF₂中氟元素的化合价为-1价；
（3）反应物中有3个碳原子，6个氧原子，2个铁原子，生成物中有2个铁原子，所以X的化学式为CO₂；
（4）碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
故答案为：（1）元素；
（2）-1；
（3）CO₂；
（4）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

点评 本题考查了能源的类别、化合价的求算以及化学方程式的书写和金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见金属的性质，加强基础知识的储备，书写反应的化学方程式要注意配平．