Question

海洋资源十分丰富：
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氧化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是

 

（填字母）．加NaCO₃溶液的作用是除去

 

．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

 

．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

 

．
（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂0），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为

 

．甲烷燃烧的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,固体溶解度曲线及其作用,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（2）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线示意图可知t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度大小；
（3）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（4）根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，据此进行分析解答．

解答：解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl₂和过量的Ba（OH）₂；
（2）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线示意图可知t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度氯化镁最大，氯化钾等于硫酸镁，故a＞b=c；
（3）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
故答案：蒸干后没有晶体析出；
（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则

16

16+18n

×100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为CH₄?8H₂O．
甲烷燃烧的化学方程式为；CH₄+20₂

点燃  .

CO₂+2H₂0．
故答案为：
（1）acdbe；CaCl₂和过量的Ba（OH）₂；
（2）a＞b=c；
（3）蒸干后没有晶体析出；
（4）CH₄?8H₂O；CH₄+20₂

点燃  .

CO₂+2H₂0．

点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理等理论内容，要通过该题认真总结．