Question

【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查金属间的置换反应，利用金属活动顺序表进行判断。将铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，混合溶液中只有AgNO3、Cu(NO3)2能与铁粉反应，再根据铁粉的量进行判断。

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明Fe过量，Fe 与AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，将Ag和Cu全部置换出来，那么滤液中只有Zn2+、Fe2+，不符合题意；

B. 滤纸上有Ag、Cu，当Fe 与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反应时，将Ag和Cu全部置换出来，且Fe没有剩余，滤液中只有Zn2+、Fe2+，不符合题意；

C. 滤纸上有Ag、Cu，当Fe少量时，把Ag全部置换出来后，只能将部分Cu置换出来，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，不符合题意；

D. 因为Fe只能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，所以滤纸上不可能有Zn，符合题意。故选D。