题目内容

6．如图是不含结晶水的 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 100g a 的饱和溶液
B．用等质量的 a、b、c 三种固体配制成 t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c 溶液＞b 溶液＞a 溶液
C．将 t1℃时三种物质的饱和溶液升温到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
D．将 t2℃时 a、b 两种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量：a＞b

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t2℃时，a的溶解度为80g，故将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，只能溶解40g，故得到 90g a 的饱和溶液，cw；
B、用等质量的 a、b、c 三种固体配制成 t2℃时的饱和溶液，c需要的水的质量最多，a需要的水的质量最少，故所得溶液质量的大小关系是：c 溶液＞b 溶液＞a 溶液，正确；
C、将 t1℃时三种物质的饱和溶液升温到 t2℃时，c的溶解度减小，故溶质质量分数会减小，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，错误；
D、将 t2℃时等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量：a＞b，错误；
故选B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
方案一：如图1所示 （1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是反应生成二氧化碳，并且一氧化碳过量．
方案二：如图2所示 （3）请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示

（部分夹持装置及导管已略去）请回答下列问题：
（4）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）装置B的作用：除去HCl．
（6）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（7）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体；②通过产生的气泡数量可判断两种气体的体积比．（答对一点即得分）该化学小组用图4所示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥．其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞．
（8）甲瓶内盛氢氧化钠溶液，分液漏斗内盛稀硫酸，乙瓶中盛浓硫酸．
（9）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭b，再打开a．
（10）再收集二氧化碳，方法是先关闭a，再打开b．
17．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（填化学方程式）．
（3）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油（组成元素为C、H）中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料，下列叙述正确的是B（填字母序号）
A．乙醇汽油是一种新型的化合物  B．乙醇可通过粮食发酵或化工合成的方法制得
C．乙醇和汽油都是可再生能源     D．使用乙醇汽油能消除有害气体的排放
（4）去年年度，纯电动公交登陆扬城，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，上述物质中会造成酸雨的是SO2，会引起温室效应的是CO2．
（5）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验SO2，现象是溶液由紫色变成无色；反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+XH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中X值为2．
（6）雾霾、酸雨都是一种天气现象，下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．
A．氮氧化物  B．氢氧化物  C．一氧化碳  D．PM2.5．
14．2016年8月，我国自主研制的民用航天3米2分段大型固体火箭助推发动机地面热试车圆满成功，这是国内迄今为止直径、装药量、推力最大的固体火箭发动机．其中，硝化棉（化学式为C12H16N4O18）是固体火箭发动机的推进剂之一．
（1）C12H16N4O18属于有机物（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）．
（2）50.4g C12H16N4O18中含有14.4g碳元素．
1．回答下列问题：
（1）写出含有氮元素的常见化合物的化学式，并标出氮元素的化合价．
一种含氧酸H$\stackrel{+5}{N}$O3，可作氮肥的盐$\stackrel{-3}{N}$H4Cl，不含金属的碱$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O．
（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为做好的储氢方法是金属储氢．氢化钠是一种常用的储氢剂，在氢化钠中氢元素的化合价是-1，遇水放出氢气，所得溶液遇酚酞变红色．请写出此反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
11．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽；
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的不同位置分别放入高锰酸钾、棉花等实验用品可制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）小芳用A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是药品失效；
（4）装置B、C也是常用的气体发生装置．与装置B相比，装置C的突出优点是便于控制反应的发生与停止；装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，它也具有装置C的优点，利用该装置制取二氧化碳气体时，软塑料管中的液体药品是稀盐酸，药品全部加入完毕后，接下来的操作是用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（氢氧化钠和生石灰的混合物）共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．用装置F收集氨气，验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在a导管口处，若试纸变蓝则氨气已集满．
18．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是O2（填化学式）．
（2）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附（或吸附杂质）．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效多功能水处理剂．高铁酸钾受热分解时发生的反应为4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施淘米水浇花等．
15．随着社会的不断进步，人们对环境保护和健康的生活方式有了更多的认识．
（1）每天摄入一定量的蔬菜、水果主要为人体提供丰富的维生素，保证人体健康．
（2）燃煤在使用时经常加工成粉末状或蜂窝状，其原因是增大与空气的接触面积，使燃烧更充分；煤中含有硫元素，燃烧产生的二氧化硫溶于雨水会形成酸雨．
16．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题
温度/℃020406080100
溶解
度/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）0℃时，KNO3的溶解度是13.3g．
（2）与KNO3相比较，NaCl的溶解度受温度变化影响较小；
（3）20℃时，在100g水中加入40gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是饱和或不饱和中的不饱和溶液．

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