题目内容

生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（　　）

A. 酒香不怕巷子深﹣﹣分子不断运动

B. 千锤百炼、百炼成钢﹣﹣生铁可炼成钢

C. 真金不怕火炼﹣﹣金的活动性很强

D. 火要空心﹣﹣增大空气接触面积燃烧更充分

练习册系列答案
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最接近中性的溶液是

A. 洁厕剂：pH=1.0 B. 洗发露：pH=7.6

C. 雨水：pH=5.6 D. 漂白液：pH=13.4

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是

A. N2气体(O2)—— 通过灼热的铜网

B. NaOH溶液(Na2CO3)—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C. KCl固体(KClO3)—— 加入少量二氧化锰，加热

D. NaCl固体(KNO3)—— 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥

根据所学知识，按要求填空：

现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空：

①绿色植物光合作用吸收的是_____；

②可充入食品包装袋中防腐的是_____；

③可用于制造炊具的是_____；

④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

A. 天然气、熟石灰、雨水

B. 稀有气体、硫酸、液态空气

C. 金刚石、苛性钠、盐酸

D. 液氧、一氧化碳、冰水

.工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，请你写出相关的化学方程式。

（1）_____；（2）_____；（3）_____。

将固体烧碱放在空气中露置一会儿，可看到表面出现_____，这是因为它易_____。久置后又会变为白色固体，往该固体中滴加盐酸，可看到_____现象。所发生反应的化学方程式有①_____；②_____

绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。

已知：

（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。

（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。

请回答下列问题：

实验一：制备绿矾：

图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。

实验二：制备硫酸亚铁铵：

如图Ⅱ。实验步骤如下：

①连接仪器,_____

②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹_____，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____，此过程中氢气的作用是_____。

③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_____，打开止水夹_____，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。

实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热

温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____（写出计算过程）。

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：

（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为_____；

（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是_____；

（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是_____；（计算结果精确到0.1%）

（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_____mg？（简要写出求解过程）

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