Question

某工厂化验室用氢氧化钠溶液处理100g石油产品中的残余硫酸样品，共用了含16g氢氧化钠的溶液，洗涤后溶液呈中性，问 一定量的石油产品里含H₂SO₄的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．

解答：解：设含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
16g     x

80

98

=

16g

x

x=19.6g
石油产品里含H₂SO₄的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：石油产品里含H₂SO₄的质量分数是19.6%．

点评：一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．