Question

取100g的稀盐酸（足量）加入盛有5g含有杂质的金属镁样品的烧杯中，当金属镁与盐酸完全反应后（杂质不参加反应，也不溶解于水），所得烧杯中物质总质量为104.6g．请回答：
（1）写出发生反应的化学方程式

 

；
（2）参加反应金属镁的质量（X）的比例式为

 

；
（3）生成氯化镁的质量为

 

；
（4）原金属镁样品的纯度（金属镁的质量分数）为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出反应的方程式；
（2）根据镁和盐酸反应生成氢气，所以反应前后溶液减少的质量就是生成氢气的质量，根据氢气的质量求出反应镁的质量；
（3）根据氢气的质量求出生成硫酸镁的质量；
（4）利用镁的质量求出金属镁的质量分数进行解答；

解答：解：
（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
根据题意，生成H₂的质量=（5g+100g）-104.6g=0.4g；
设镁条中镁的质量为x；它生成氯化镁质量为y；．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24　　　　95     2
x         y      0.4g   

24

x

=

2

0.4g

x=4.8g

95

y

=

2

0.4g

y=19g
原金属镁样品的纯度（金属镁的质量分数）为

4.8g

5g

×100=96%
答案：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 
（2）

24

x

=

2

0.4g

（3）19g   
（4）96%

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．