题目内容
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠的反应 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
1、提出问题：废液中含有哪些物质？
2、交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
3、实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙、氯化钠溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
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实验内容 |
现 象 |
结论 |
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取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
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② 。 |
小云的猜想正确。 |
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③ 。 |
的猜想正确。 |
4、反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
(1) HCl+NaOH = NaCl +H2O (2) 气球变大
交流讨论：① 氯化钠 （写化学式不得分）
实验设计：① 小林 ② 白色沉淀 溶液无色 ③ 无白色沉淀 溶液红色 小红
反思拓展： 反应物是否过量
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
实验设计：②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；
③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
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