题目内容
【题目】纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____,反应的化学方程式_____。
(2)向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:该白色固体为_____
假设4:该白色固体为只有NaHCO3;
②基于假设1,设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1:_____ | _____ |
步骤2:_____ | _____ |
步骤3:_____ | _____ |
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶 
NaHCO3和Na2CO3 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
【解析】
（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；
反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）①NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，白色固体可能为NaOH和Na2CO3； Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3，故答案 为：NaHCO3和Na2CO3；
②要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶液的pH来确定是否含有NaOH。
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明固体中含有NaOH。
