题目内容

用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16g，得到5.4g水，则氧化物的化学式为

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：C
解析：

在5.4g水中含氧元素的质量为4.8g，即该金属氧化物中含氧元素为4.8g，含金属元素为16g－4.8g=11.2g，则在该金属氧化物中金属和氧的原子个数比为．


练习册系列答案
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本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
 

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
 

（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
 
．

用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16g，得到5.4g水，则氧化物的化学式为

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A．

B．

C．

D．

本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？______
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？______
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？______．
本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？______
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？______
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？______．

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