题目内容

10．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞丁＞丙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．丙＞丁＞乙＞甲

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：由题意可知，只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁＞丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙＞丁＞丙＞甲．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题
（1）图1实验药品若为高锰酸钾，则试管口应塞一团棉花．
（2）图2实验中若红磷的量不足，会导致实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）图3是工业炼铁原理实验，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中被还原的物质是Fe2O3．
（4）图4实验现象是塑料瓶变瘪．
1．南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水晒盐属于混合物分离操作的是B（填序号）．
A、蒸馏        B、蒸发       C、过滤        D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$10H2O+8CO2．
（3）海南省博物馆展出的“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金．
18．将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．下列有关营养素的说法正确的是（　　）
A．蛋白质是一切生命活动的物质基础B．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
C．大多数维生素不需要从食物中摄取D．过量的碳水化合物不会转化为脂肪
15．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-，HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl -
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
2．日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合液，否则会造成中毒．洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，X的化学式为NaCl，对人体造成伤害的物质是Cl2或氯气，NaClO中氯的化合价为+1．
19．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛．请回答下列问题：
（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用．取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁583.3t．（结果保留1位小数）
20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，100g水中溶解25g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125g；
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，则溶质的质量分数的大小关系为A＞B（填“A=B”“A＞B”或“A＜B”）．

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