题目内容

如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)

A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④

B 【解析】①双氧水与二氧化锰混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；②食盐溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来；④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。故选B。
练习册系列答案
相关题目

以下典故中，发生的变化主要是化学变化的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、铁杵磨成针的过程中只是铁杵的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、凿壁偷光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、火烧赤壁的过程中木材燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，正确；D、司马光砸缸的过程中只是缸的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

下列关于气体的收集方法说法不正确的是

A．因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集

B．用排水法可以直接收集到的氢气夹杂有水蒸气

C．因为常温时有毒气体NO密度和空气接近且易和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集

D．因为常温时CO有毒且密度和空气接近，所以不适合用排空气法收集

A 【解析】 试题分析：因为CO2能溶于水，且能够和水发生反应，所以不能用排水法收集。故选A．

今年4月22是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是（ ）

A．少开私家车多步行 B．对废旧金属进行回收利用

C．经常使用一次性筷子、塑料袋等 D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C 【解析】 试题分析：A、少开私家车多步行，可以减少汽油的燃烧，从而减少汽车尾气的排放，正确，B、对废旧金属进行回收利用，一可以节约成分，二还可以保护环境，正确，C、一次性筷子需要砍伐树木，破坏环境，使用塑料袋会导致白色污染，故不宜提倡经常使用一次性筷子、塑料袋等，错误，D、太阳能、风能等，都属于绿色能源，故开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，正确，故选C

下列物质混合，能得到乳浊液的是( )

A. 少量酒精放入水中后振荡

B. 少量氢氧化钠放入水中后振荡

C. 少量汽油放入水中后振荡

D. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中

C 【解析】A、酒精与水能以任意比例互溶，故形成的是溶液；B、氢氧化钠溶于水，形成的是溶液；C、汽油是液体并且不溶于水，所以得到的是乳浊液；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水所以得到的是悬浊液。故选C。

下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )

A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡

A 【解析】A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误。故选A。

“关爱生命、呵护健康、合理使用抗菌药”学习安全用药知识,养成良好用药习惯,构建药品安全体系。

(1)如图是诺氟沙星胶囊的说明书,服用诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可以治疗肺炎,从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”),由_____种元素组成诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________;(最简整数比)

(2)山药中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素(薯蓣皂素的化学式为C27H4203),薯蓣皂素属于(填“有机物”、“混合物”或“化合|规格:每粒0.1g物”其中两项),萼蓣皂素的一个分子中含有___个原子。

(3)诺氟沙星和薯蓣皂素中氧元素质量分数低的是________(填化学式)。

化合物； 五种； 8:9； 72； C27H42O3； 【解析】（1）诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)，有不同种元素组成，可知诺氟沙星属于化合物；由诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可知诺氟沙星由五种元素组成，分子中碳、氢的原子个数比为16:18=8:9；(2)由薯蓣皂素的化学式为C27H4203，可知萼蓣皂素的一个分子中含有72个原子；(3)诺氟沙星中氧元素的...

为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图所示实验：

(1)实验前需将金属丝打磨，目的是________________。

(2)甲实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________；乙实验中观察到的现象为___________________________________________。

(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。

除去金属表面的氧化膜 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＞Cu＞Ag 【解析】(1)实验前将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。(2)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，故甲实验中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁的金属活动性比铜强...

在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质

甲

乙

丙

丁

反成前质量/g

3

5

20

7

反应后质量/g

10

5

8

待测

通过分析，判断下列说法正确的是(　　)

A. 测得反应后丁物质的质量为12g

B. 乙物质一定是催化剂

C. 该反应是化合反应

D. 反应中甲与丙的质量比为10：8

A 【解析】A、根据质量守恒定律，3+5+20+7=10+5+8+x，x=12，正确； B、乙物质在反应中的质量不变，可能是催化剂，有可能是不参加反应的杂质，错误； C、该反应中甲物质的质量增加，是生成物，丙物质的质量减少，是反应物，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，错误； D、参加反应的甲物质的质量为10g-3g=7g，参加反应...

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