题目内容
用化学方程式回答问题，并用“＞”，“＜”，“=”填空
（1）实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应方程式为 ；氢氧化钙的溶解度：20℃时 80℃时，
（2）稀硫酸除铁锈反应方程式 ；pH试纸湿润后测稀硫酸的pH，测得值 实际值
（3）铝与盐酸反应的化学方程式 ；与同浓度盐酸反应的速率：铝 镁
（4）古代“湿法炼铜”的原理是 ；反应后溶液质量 反应前溶液质量；
（5）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m n．
（1）实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应方程式为
（2）稀硫酸除铁锈反应方程式
（3）铝与盐酸反应的化学方程式
（4）古代“湿法炼铜”的原理是
（5）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,溶液的酸碱度测定,晶体和结晶的概念与现象
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度：20℃时＞80℃时．
（2）稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；pH试纸湿润后测稀硫酸的pH，相当于稀释了硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大．
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁的金属活动性比铝强，故与同浓度盐酸反应的速率：铝＜镁．
（4）“湿法冶铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeSO4；56份质量的铁完全反应能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量＜反应前溶液质量．
（5）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；＞；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＜；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4；＜；（5）=．
（2）稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；pH试纸湿润后测稀硫酸的pH，相当于稀释了硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大．
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁的金属活动性比铝强，故与同浓度盐酸反应的速率：铝＜镁．
（4）“湿法冶铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeSO4；56份质量的铁完全反应能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量＜反应前溶液质量．
（5）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；＞；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＜；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4；＜；（5）=．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
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| B、CaCl2 HNO3 AgNO3 |
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| D、BaCl2 HCl NaOH |
能在pH为10的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
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| B、K2SO4、NaNO3、KCl |
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| D、NH4Cl、Na2SO4、NaCl |
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