题目内容
【题目】水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：
（1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是_____。
（2）硬水中含有较多的_____（填序号）。
①碳酸钙 ②氢氧化镁 ③可溶性钙、镁化合物
（3）实验室中，常采用_____的方法来降低水的硬度。
（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：
由图可知，水煤气的成分是_____（填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为_____。
（5）下列说法不正确的是_____。
A 硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象
B 洗洁精可乳化餐具上的油污
C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。
A ⑤③②①④
B ③⑤①④②
C ③⑤①②④
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：_____。
Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数_____（填：“偏大”或“偏小”）。
【答案】吸附作用 蒸馏 H2和CO 1︰3 A 引流 C 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 H+和OH- 溶解 偏小
【解析】
（1）由于活性炭具有吸附性、能除去杂质和异味，所以在简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是吸附作用。
（2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；
（3）实验室中，常采用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（4）据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2O
CO+3H2；由图可知，水煤气的成分是H2和CO，反应后生成物丙和丁的分子个数比为1：3。
（5）A．硝酸铵固体溶于水，会出现吸热现象，故A错误；
B．洗洁精可乳化餐具上的油污，故B正确；
C．铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，所以铁锈可用稀盐酸浸泡除去，故C正确；
D．由于稀酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出，故D正确；
（6）Ⅰ．加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
Ⅱ．为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，应先加入加过量的加过量的NaOH溶液除去氯化镁，再加入加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠，在加入过量Na2CO3溶液的除去氯化钙和过量氯化钡，然后过滤除去沉淀，最后加适量的稀盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠。所以正确的操作顺序是：③⑤①②④
Ⅲ．用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
Ⅳ．图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，由微粒变化可知，可知从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是H+和OH-。
Ⅴ．用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，实际量取的水偏多，会导致所配制的溶液的质量分数偏小。
故答为：
（1）过滤和吸附作用；（2）③（3）蒸馏；（4）H2和CO ；1：3；（5）A；（6）I，引流；II．C；
III．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；IV．H+和OH-；溶解；偏小。
阅读快车系列答案【题目】根据下列装置图，回答有关问题。
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置，完成下表
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____ |
二氧化碳 | B | _____ |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制取氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行实验，最合适的是_____（填字母）
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。
（4）足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?_____（写出计算过程）
