Question

18．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：
（1）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%．
（2）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示．
①a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
②b点表示的溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）．
（3）实验用到的盐酸有多种用途，请你写出一种制取二氧化碳．
（4）不仅盐酸和氢氧化钠能发生中和反应，其它的酸和碱也能发生类似反应，写出图3所示的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；该类反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

解答 解：（1）设氢氧化钠质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40    36.5
x        7.3g×1%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g×1%}$，
x=0.08g，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{0.08g}{5g}$×100%=1.6%，
故填：1.6．
（2）①a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
②b点表示的溶液中含有的阳离子有反应生成的钠离子和过量的氢离子．
故填：Na⁺、H⁺．
（3）实验用到的盐酸可以用来制取二氧化碳．
故填：制取二氧化碳．
（4）图3中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，该类反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；氢离子和氢氧根离子结合生成水．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．