Question

3．将碳酸钠和氯化钠固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克稀盐酸，恰好充分反映，待没有气泡产生，再次称量，总质量为521.0克．计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．

解答 解：
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
根据质量守恒定律可知：反应生成二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g；
（3）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      117            44
x                            y             8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g
 y=23.4g
所得溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+32.9g-21.2g=35.1g，
反应后溶液的质量=32.9g+326.9g-8.8g=351g
所得溶液中溶质的质量分数$\frac{35.1g}{351g}$×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量．