题目内容

5．有一种无色液体A通电后正极产生无色气体B，负极产生无色气体C．加热暗紫色固体D也能得到气体B．若将银白色的金属丝E放入B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体．将暗红色固体F放入B中燃烧产生浓厚的白烟．请写出：
（1）D的化学式是KMnO4．
（2）写出发生的化学反应的文字表达式，并注明基本反应类型（“化合反应”或“分解反应”）：
①D→B高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；②E+B铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

分析 根据题干提供的信息进行分析，无色液体A通电能分解，结合“正氧负氢”，则A是水，阳极生成的气体B是氧气，阴极生成的气体C是氢气；将暗紫色固体D加热能得到B．故紫黑色固体D是高锰酸钾；将银白色的金属丝E铁丝在氧气中燃烧火星四射并放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，故D是铁，E是四氧化三铁；将暗红色固体F放入B中燃烧，产生浓厚的白烟，故是红磷的燃烧，据此解答即可．

解答 解：根据无色液体A通电能分解，结合“正氧负氢”，则A是水，阳极生成的气体B是氧气，阴极生成的气体C是氢气；将暗紫色固体D加热能得到B．故紫黑色固体D是高锰酸钾；将银白色的金属丝E铁丝在氧气中燃烧火星四射并放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，故D是铁，E是四氧化三铁；将暗红色固体F放入B中燃烧，产生浓厚的白烟，故是红磷的燃烧，代入检验，符合题意；
（1）根据分析，D是高锰酸钾，故填：KMnO4；
（2）①加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是化合反应，故填：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
故答案为：
（1）KMnO4；（2）①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；②铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；

点评 本题考查了常见物质的推断以及物质间反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

练习册系列答案
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15．如图是制取气体的发生装置和收集装置示意图．

（1）写出图中仪器a、b的名称 a试管，b集气瓶
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D，检验CO2的试剂澄清的石灰水，检验的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4 +MnO2 +O2↑，应选择的发生装置是A，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的发生装置是A，应选择的收集装置是C（或E、F）．
16．（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=160．
（2）氧化铁中铁，氧元素质量比=7：3．
（3）氧化铁中铁元素的质量分数=70%．
13．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选（　　）
A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷
20．下列关于实验现象的描述，错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
10．下列变化中，属于分解反应的是（　　）
A．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水B．硫+氢气$\stackrel{点燃}{→}$硫化氢
C．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气D．氧气+氢气$\stackrel{点燃}{→}$水
17．下列图中所示的实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．用化学用语表示
（1）氦气He
（2）五氧化二磷中+5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$2O5
（3）一个铵根离子N${{H}_{4}}^{+}$
（4）硫酸铝Al2（SO4）3
（5）两个二氧化硫分子2SO2
（6）相对分子质量的氧化物H2O．
15．如图比例图表示某陨石样品中各种元素含量，此陨石样品中不可能含有的化合物是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．CaCO3D．KOH

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