题目内容

7．华东地区最大的定远东兴矿盐，坐落于安徽定远炉桥镇，通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，以达到振兴皖北、皖东的经济．其主要流程如图所示：

（1）气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应属于什么基本反应类型置换反应．
（2）电解后生成的B的化学式为NaOH，经检测生成物B溶液的pH=12，说明B显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）通过该流程图，你对燃烧有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

分析 （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，稀盐酸能和铁、锌等反应生成氢气和相应的盐；
（2）溶液的pH＜7时，显酸性，pH=7时，显中性，pH＞7时，显碱性；
（3）可燃物燃烧不一定需要氧气．

解答 解：（1）气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气；
D是盐酸，盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，属于置换反应．
故填：氢气； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应．
（2）电解后生成的B的化学式为NaOH，经检测生成物B溶液的pH=12，说明B显碱性．
故填：碱．
（3）通过该流程图可知，燃烧不一定需要氧气参加．
故填：燃烧不一定需要氧气参加．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
17．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）认识物质的构成
①从微观上看，铁是由原子（填“元素”、“原子”或“分子”）构成．
②从微观角度描述，固、液铁的不同之处：原子间隔不同（写一点）．
（2）认识物质的类别
①生铁和钢都是铁的合金，它们属于混合物（填“混合物”或“纯净物”），与纯铁相比，生铁和钢在性能上的优点：硬度大（写一点）．
②自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等，其中主要成分属于氧化物的有Fe3O4、Fe2O3（填化学式）．
（3）认识物质的制备
冶炼生铁的原理是：咯用还原剂CO将铁从铁矿石中冶炼出来．原料有：石灰石、焦炭、铁矿石等．
①冶炼时从原料中生产还原剂CO的转化流程是：（填化学式，下同）C→CO2→CO
②用赤铁矿高温炼铁的反应原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）认识物质的性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属．写出铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②铁质容器不宜盛放波尔多液（波尔多液含CuSO4）的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（5）认识物质的应用
①保护：为防止铁制品锈蚀，通常在其表面涂油喷漆，原理是将铁与氧气和水隔绝．
②辩证“看待”锈蚀
钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费．但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例食品的保鲜剂（写一条）．
18．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）请把符合下列要求的化学符号填写出来：①2个磷原子2P；
②1个硝酸根离子N${{O}_{3}}^{-}$； ③二氧化硅中硅元素为+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2．
（2）请在H、O、C、Na、Cl等5种元素中选择恰当的元素写出符合下列条件的化学式：
生理盐水的溶质NaCl；“西气东输”输送的气体CH4；侯氏制碱法制得的“碱”Na2CO3．
（3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

①图中A、B、C、D粒子共表示3种元素；D中x=8．
②图C是锶的原子结构示意图，其元素符号为Sr．请写出金属锶与稀硫酸反应的化学方程式Sr+H2SO4=SrSO4+H2↑．
③图E中银元素原子的相对原子质量为107.9；金属银是由原子 （填“原子”“分子”或“离子”）构成的．
15．关于化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，四位同学表达了以下说法，其中错误的是（　　）
A．各物质的质量比为4：5：2B．反应物都是单质
C．是化合反应D．反应后固体质量增加
2．近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用．以下是四个市具有代表性的建设项目，图片内容一定发生化学变化的是（　　）
A．
合肥江汽：汽车组装		B．
 铜陵：金属冶炼
C．
 淮北：布匹纺织		D．
 阜阳：铁路改造
12．下列物质的用途中，利用化学性质的是（　　）
A．铁用于制造炊具B．氢气用来充气球
C．干冰用来降雨D．一氧化碳用于冶炼金属
19．在一堂化学实验课上，老师为同学们提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．在老师指导下，小组同学取了 5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2），请回答：

（1）图中a点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；
（2）该小组同学所用稀盐酸的密度为1g/mL，请根据图中给出的数据，求这瓶氧氧化钠溶液的质量分数（写出求解过程）．
16．（1）用相关的化学式填空：
①碳的某种氧化物中碳元素的化合价为+2价，该氧化物是CO；
②铁与盐酸反应后生成的化合物是FeCl2；
③用于中和酸性土壤的碱Ca（OH）2．
（2）将下列物质进行分类：
a．氮气        b．加碘食盐        c．氧化钡       d．乙醇        e．干冰
①属于有机物的是d；（填写序号，下同）
②属于单质的是a．
（3）用化学方程式解释下列问题：
①用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②同于硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
17．合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）
A．羊毛帽子B．陶瓷餐具C．塑料玩具D．纯棉手套

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