题目内容

13.化学与生活、生产密切相关:
(1)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸.
(2)鉴别棉布和涤纶布的方法是灼烧观察灰烬.
(3)生产、生活中使用最多的合金材料是钢铁.
(4)在酸性过高的土壤中可以加入适量的熟石灰来调节土壤酸碱度.
(5)家庭中的菜刀保持干燥可以防止生锈.

分析 (1)根据降低水的硬度的方法分析;
(2)根据棉布和涤纶布灼烧的现象进行分析;
(3)根据工农业生产中使用最多的金属是铁的合金进行分析;
(4)根据酸碱中和反应进行分析;
(5)根据菜刀锈蚀的条件和实际情况分析.

解答 解:(1)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸;
(2)棉布灼烧的灰烬无硬结,而涤纶灼烧的灰烬中含有硬结,故可以使用灼烧观察有无灰烬的方法鉴别棉布和涤纶;
(3)工农业生产中使用最多的金属是铁的合金,生铁和钢都属于铁的合金;
(4)在酸性土壤中加入适量熟石灰可以中和土壤的酸性;
(5)防止菜刀生锈的方法应该是保持菜刀的干燥.
故答案为:(1)煮沸;(2)灼烧观察灰烬;(3)钢铁;(4)熟石灰;(5)保持干燥.

点评 生活中处处有化学,学会利用化学的知识分析解答有关的问题.

练习册系列答案
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3.一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质.
(2)酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别AD(填序号)
A.硫酸铜        B.氯化钠        C.硝酸钾         D.酚酞
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
【猜想】
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠
猜想三:部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是碳酸钠也是呈碱性,能使酚酞变红色.
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究.请帮她完成下面实验报告(写出详细步骤)
实验操作实验现象实验结论
用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应
(只能写足量或过量)
有气泡产生猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入再试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入
几滴酚酞溶液
有白色沉淀产生,
溶液变红色(或不变红色)
则猜想三(或二)成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(用化学方程式表示).
1.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是Al.(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现,如图展示了光亮铁钉的一系列变化.

(ⅰ)变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(ⅱ)变化②中,铁钉主要与空气中的O2、H2O发生反应.
(ⅲ)变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(ⅳ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为b>a>c(用字母表示).
(3)下列几种实验方案中,可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤(填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.通过分析,判断:
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②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe(填化学式).
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石,根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?

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