题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：（1）70℃该温度下乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
（2）30℃时将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体质量最多的是
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：图中给出的是两种物质的溶解度曲线，根据题目要求是研究在70℃时乙物质的溶解度，以及该温度下饱和溶液的构成．从图中可以看出在该温度下溶解度为60g．然后根据其相对应求算溶液组成．而30°C时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0°C，由于在30℃，甲乙物质的溶解度相同，所以两饱和溶液含有的溶质相同，之后降温时，甲物质的溶解度变化明显，导致析出晶体明显要多．
解答：解：（1）从图中可以看出：70°C，乙物质的溶解度为 60g；该温度下乙物质的饱和溶液，我们假设溶剂的质量为100g，则溶解的溶质的质量就为60g，所得溶液的质量为100g+60g=160g，所以溶质、溶剂、溶液的质量之比为60：100：160=3：5：8．故答案为：3：5：8．
（2）30°C时，两物质的溶解度相同，所以对应的等质量的饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量也相等．当等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至10°C，由于溶剂质量相等，而两者中甲的溶解度随温度变化明显，所以会析出更多的晶体．所以析出晶体的质量要比乙多．故答案为：甲．
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质，故正确．
故答案是：B、E．
（2）30°C时，两物质的溶解度相同，所以对应的等质量的饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量也相等．当等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至10°C，由于溶剂质量相等，而两者中甲的溶解度随温度变化明显，所以会析出更多的晶体．所以析出晶体的质量要比乙多．故答案为：甲．
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质，故正确．
故答案是：B、E．
点评：溶解度曲线的解读应用，第一要注意题目给定的物质的溶解度变化情况，第二要注意要求解答的物质的限制条件，本题中的第二问前提是两物质的等质量的饱和溶液，而此时两者的溶解度恰好相等．
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