Question

5．不纯的石灰石16克，为了分析其中碳酸钙的质量分数，将其粉碎后加入191.6g稀盐酸恰好完全反应，剩余物的总质量为201g，求：
（1）放出二氧化碳的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
（3）剩余溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：16g+191.6g-201g=6.6g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，y=16.65g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{16g}$×100%=93.75%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为93.75%．
（3）答：剩余溶液中溶质是氯化钙，质量是16.65g．

点评 石灰石和稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳从溶液中逸出，杂质不参加反应，因此反应前后的质量差是生成的二氧化碳的质量，这是解答的关键，要注意理解．