Question

将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为

 

g；
（2）反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图中数据可以判断完全反应后生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸锌的质量，反应的锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．

解答：解：（1）由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
 x           y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+63.7g-0.2g=70g，
反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：

16.1g

70g

×100%=23%，
答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为23%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．