题目内容
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成．进行如下实验：
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．
由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为 ，白色沉淀D是 ．
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．
由此可判断，原白色粉末中一定含有
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答：解：取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，得到白色沉淀B和无色滤液C，说明其中不含有硫酸铜，因为无论是氢氧化铜沉淀，还是铜的盐溶液都是有颜色的；
向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀全部是碳酸钙，没有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸；
向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，说明其中含有氢氧化钠和氯化钡，如果含有氯化钡，则一定不含有硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡．
由实验现象可知，原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，白色沉淀D是BaCO3．
故填：CaCO3、BaCl2、NaOH；CuSO4、Na2SO4；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
BaCO3．
向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀全部是碳酸钙，没有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸；
向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，说明其中含有氢氧化钠和氯化钡，如果含有氯化钡，则一定不含有硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡．
由实验现象可知，原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，白色沉淀D是BaCO3．
故填：CaCO3、BaCl2、NaOH；CuSO4、Na2SO4；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
BaCO3．
点评：实验是化学的重要组成部分，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
练习册系列答案
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