题目内容
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是：
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4
C
【解析】
试题分析：设生成1.6克的氧气需要高锰酸钾X， 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
32
X 克 1.6克
列比例式得：316：X=32:1.6克 求得X=15.8克所以高锰酸钾只是分解了一部分，故选Ｃ．
考点：根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯和药品质量/ g | 171.4 | 171.3 | 171.0 |
|
171.0（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？