题目内容
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取50g这种黄铜与质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，请计算合金中锌的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据硫酸的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算合金中锌的质量分数．
解答：解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑，
65 98
x 100g×19.6%
=
，
x=13g，
合金中锌的质量分数为：
×100%=26%，
答：合金中锌的质量分数为26%．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑，
65 98
x 100g×19.6%
| 65 |
| x |
| 98 |
| 100g×19.6% |
x=13g，
合金中锌的质量分数为：
| 13g |
| 50g |
答：合金中锌的质量分数为26%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
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