题目内容

7．A～E为初中化学常见的物质．他们有如图所示的转化关系，图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是CO2
（2）写出反应①的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（3）反应②的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
（4）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）碱或氧化物．

分析 碳、氧化铜都是黑色固体，通常状况下，二氧化碳是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药波尔多液；
高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
二氧化碳能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应生成盐和水，能和水反应生成碳酸．

解答 解：（1）物质C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2．
故填：CO2．
（2）反应①中，高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）反应②中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色．
故填：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色．
（4）物质E是能和二氧化碳反应的物质，例如氢氧化钠、氢氧化钙等碱能和二氧化碳反应，水能和二氧化碳反应生成碳酸等，因此物质E的所属类别可能是碱或氧化物．
故填：碱或氧化物．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．

练习册系列答案
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17．归纳分类是学习化学的重要方法，下列归纳分类错误的是（　　）
选项元素或物质归纳分类
AZn、F、Na人体中的微量元素
B碘酒、铝土矿、天然气混合物
C维生素、蛋白质、糖类营养物质
DH2、C、CO还原性物质
A．AB．BC．CD．D
18．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的简易流程如图．下列说法正确的是（　　）
A．硫元素在反应前后化合价不变
B．石灰石制成浆的目的是增大接触面积，提高SO2的吸收率
C．该流程可减少二氧化硫的排放，主要是为了减缓温室效应
D．吸收塔中反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
15．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体．
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是（　　）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
2．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）
A．银      水银   HgB．氢氧化钙     熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙  生石灰CaOD．氢氧化钠  苛性钠KOH
12．下列四个反应中，需要借助指示剂才能判断反应是否发生的是（　　）
A．Zn+H2SO4B．Fe2O 3+HClC．CuO+H2SO4D．NaOH+HCl
19．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）B仪器的名称是长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ABCD或ACE（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用该发生装置还可以制取的气体是氧气或氢气（填一种）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花团．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）．

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3．
②反应时N2和H2的最佳质量比是28：6．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因因为是部分化合，仍有未反应的氮气和氢气逸出．
③用实验方法证明确实有NH3生成：向D中滴入无色酚酞，酚酞变红．
16．液氨是液化的氨气，是冷饮厂常用的冷冻剂．常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气（NH3）．请回答下列问题．

（1）写出装置B中任意一种仪器的名称锥形瓶，写出利用装置B制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑．
（2）制取并收集氨气，应选择的发生装置是A（填字母，下同），收集装置是C．
（3）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性．
17．性质决定用途，下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：
（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属氧气能支持燃烧．
（2）用二氧化碳作温室气体肥料二氧化碳能参与植物光合作用．
（3）生石灰用作干燥剂生石灰能与水反应．
（4）用铝合金作橱柜能耐腐蚀铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜．

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