题目内容
已知：CaCO3
CaO+CO2↑，取CaCO3与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是
A. 反应生成了2.2gCO2 B. 原混合物中CaO的质量为5.6g
C. 原混合物中钙元素的质量为6.0g D. 反应后固体中氧元素的质量分数增大
练习册系列答案
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工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：
（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。
（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。
（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g
（6）乙炔的化学式为______________。
